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Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp
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Haremos un ejercicio de QUÍMICA, esta vez de TERMODINÁMICA de Bachiller. Hallaremos el incremento de la ENTALPIA (ΔH) y la ENTROPÍA (ΔS) de una reacción a partir de las entalpias estándar de formación de sus reactivos y productos y sus respectivas entropías.
También determinaremos la Energía Libre de GIBBS (ΔG) a una temperatura de 298K, dada la formula ΔG=ΔH-TΔS. A partir de estos valores determinaremos si la reacción es endotérmica o exotérmica y su espontaneidad.
Terminaremos calculando los valores de las constantes de equilibrio Kp y Kc, dada la relación existente entre ambas y la existente entre la energía libre de GIBBS y Kp (ΔG=-RT Ln Kp).
También determinaremos la Energía Libre de GIBBS (ΔG) a una temperatura de 298K, dada la formula ΔG=ΔH-TΔS. A partir de estos valores determinaremos si la reacción es endotérmica o exotérmica y su espontaneidad.
Terminaremos calculando los valores de las constantes de equilibrio Kp y Kc, dada la relación existente entre ambas y la existente entre la energía libre de GIBBS y Kp (ΔG=-RT Ln Kp).