TREPV Geometría molecular

Este vídeo rectifica algunos errores del vídeo original, grabado en Mayo de 2012, relativo a ENLACE QUIMICO y GEOMETRÍA MOLECULAR. La Teoría de Repulsion de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) es un modelo en química para predecir la forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También es llamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores. La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, se denomina número estérico. nnACLARACION: La QUIMICA es una ciencia experimental fáctica de 'error' o incertidumbre... La regla general de la diferencia de electronegatividad comprende a la mayor cantidad de sustancias, pero NO a todas. Para afirmar que un compuesto sea iónoco o molecular, hay que fijarse en sus propiedades físicas, como por ejemplo su conductividad eléctrica en solución. El BeF2 además de ser poco soluble en agua, no forma una solución conductora de la corriente. Por eso puedes afirmar QUE NO ES UNA SUSTANCIA IÓNICA, a pesar que la diferencia de electronegatividad así lo indique. Otro ejemplo es el óxido de magnesio, MgO, no es un electrólito, y si quieres predecir el tipo de enlace con la En, te da enlace iónico. Hay varias teorías que pueden explicarlo, y la más acertada es la de resonancia de electrones. En algunos enlaces no se transfieren electrones por estar resonando en los subniveles de valencia.nnAMPLIACIÓN... El PbCl2, no presenta 4 pares de electrones, sino 3 (dos de ellos apareados (o enlazantes))... Es angular porque presenta geometría molecular angular (también llamada en forma de V), típica en moleculas de tipo AX2E1 o AX2E2, según la VSEPR, es decir, aquellas moléculas con dos pares de electrones enlazantes y uno o dos pares no enlazantes. nn