Enlace covalente polar apolar

Correspondiente al tema de ENLACE QUÍMICO, explicaré como distinguir si un enlace COVALENTE es POLAR o APOLAR. Para ello, primero explicare el concepto de momento dipolar µ=q*d, definido como la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos, o, dicho de otro modo, la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Está definido como el producto entre la distancia 'd' que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico y es una magnitud vectorial (un vector) con dirección hacia el átomo más electronegativo del enlace. Para terminar, calcularemos la suma de los momentos dipolares en cada molécula. Cuando esta suma sea nula, la molécula será APOLAR. En caso contrario será POLAR.