Sebas Joya Olarte
Calcula el peso equivalente del Al(OH)3
Describa como prepararía 250 mL de una solución 0.1 M y 0.1 N de
HCl, si el ácido concentrado está a 37% en peso, y tiene una densidad de 1.18
g/ml
¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y
densidad 1.38 g/mL?
Para el peso equivalente, tienes que saber la siguiente formula:
P.E = Mm/θ
- M = Peso molecular
- θ = Parametro de carga (en el caso de un Acido seria en numero de protones (H+) y de una base el numero iones hidroxilo(OH-))
Por lo tanto para el Al(OH)3:
P.E = (78g/mol)/ (3eq/mol)
PE = 26 g/eq
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Primero hay que saber que la normalidad del HCl, va a ser igual a la molaridad debido a que tiene 1 equivalente:
MHCl= 250mL x (0.1molHCl/L) x (1L/1000mL) x (36.46gHCl/1molHCl) x (100gsoln/37gHCl) x (1mLsoln/1.18gsoln)= 2.09mL
Por lo tanto hay que disolver 2.09mL de HCl concentrado en agua y diluir a 250mL con agua
--------------------------o-----------------------------------
M= ( 1molH3PO4 /97.99gH3PO4) x (35gH3PO4 /100gsoln) x (1.38g/ml) x (1000mL/1L)=4.93mol/L
Ahora calculamos la Normalidad:
N = eq x M
N = 3 x 4.93
N = 14.79eq/L
Ojala entiendas, si no no dudes en preguntar
gracias Martin!!😉
De nada Jessica