Noemi
Cuando se calienta clorato de potasio (KClO3) se descompone en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno
molecular (O2).
a) Escribir la ecuación química ajustada. (hasta 1 punto)
b) Calcular la cantidad, en gramos, de clorato de potasio del 80 % de riqueza que será necesario
para producir 1 kg de cloruro de potasio. (hasta 1 punto)
c) ¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en condiciones normales?
(hasta 1 punto)
d) Calcular el número de átomos de oxígeno que se producen en las mismas condiciones.
a) 2kcl03 +kcl ------------2 kcl +3o2
b)1000 g kcl x74,5 g/12 mol kcl =74.500 mol
74.500 g kcl x 2 kclo3/2kcl =74,5 g kclo3
74,5 g x80 /100= 59.6 g
59, 6 gx 100 g /80 = 47,2 gramos
no entiendo el ultimo paso el puro e impuro .
¡Cuidado! el KCl no está en los reactivos, sólo en los productos. En este tipo de ejercicios si hacemos el ajuste de la reacción mal ya no tendremos bien el resto de apartados seguramente.
Te mando a y b resueltos y vídeos que te ayudaran a entender todos los apartados vale?
Como eres PRO también puedes mirar todo el material de ESTEQUIOMETRÍA