Aprendiz
Buenas noches,
El NH4Cl se disocia en agua para dar NH4+ + Cl-. El Cl- no reacciona con agua porque su ácido conjugado es fuerte, mientras que el NH4+ si porque procede de una base débil NH3. Es decir que cuando más débil sea la base conjugada más tendencia tendrá el ácido a hidrolizarse. O lo que es lo mismo, cuanta menos tendencia tenga el amoniaco a coger protones, más tendencia tendrá el amonio a dar protones.
La hidrólisis es realmente una reacción ácido-base entre un ion procedente de una sal y el agua. Teniendo en cuenta que el amoniaco tiene una kb de 1,8·10-5 y que el amonio tiene una ka de 5,5·10-10, aquí viene mi pregunta: ¿cómo puede ser que el amoniaco tenga poca tendencia a coger protones y el amonio más tendencia a dar protones con esas ka y kb? si nos fijamos en el valor de sus constantes de acidez y basicidad será en todo caso al revés, el amonio poca tendencia a dar protones al agua y el amoniaco mayor tendencia a coger protones del agua, no?
Se trata de que después de ir a clase o ver los vídeos relacionados, enviéis dudas concretas, lo más posible. Y que nos enviéis siempre también todo aquello que hayáis conseguido hacer por vosotros mismos.
Paso a paso, esté bien o mal. No sólo el enunciado. De esta manera podremos saber vuestro nivel, en qué podemos ayudaros o cuáles son vuestros fallos.
Vemos en tu perfil que todavía no has visto ningún vídeo en nuestra plataforma. Utiliza el buscador o navega por las categorías para encontrar el material que te puede ayudar.