Johana Betete
Hola, alguien me podría por favor ayudar con los problemas de disoluciones que incluyen densidad?
Lo he intentado de mil maneras y no soy capaz de comprenderlas.
Pongo un ejemplo de un ejercicio que no se hacer:
- Indica de qué modo prepararías ½ L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/mL.
Para preparar ½ L de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/mL, debemos calcular primero la masa de HCl que necesitamos. Para ello, utilizamos el concepto de molaridad, averiguando primeramente los moles de HCl que va a tener la disolución que queremos preparar:
n(HCl) = M * V = 0,1 M * 0,5 L = 0,05 moles
Como la masa molar del HCl es 36,5 g/mol, la masa de HCl que necesitamos es:
m(HCl) = n(HCl) * Mm(HCl) = 0,05 moles * 36,5 g/mol = 1,825 g
La densidad del HCl concentrado es de 1,19 g/mL, por lo que el volumen de disolución concentrada que necesitamos es:
V(HCl) = m(HCl) / ρ(HCl) = 1,825 g / 1,19 g/mL = 1,52 mL
Por lo tanto, para preparar ½ L de disolución 0,1 M de HCl, debemos mezclar 1,52 mL de HCl concentrado con agua hasta completar un volumen de 500 mL.
El procedimiento es el siguiente:
En un matraz aforado de 500 mL, añadimos 1,52 mL de HCl concentrado.
Añadimos agua destilada hasta completar el volumen de 500 mL.
Agitamos la mezcla hasta que se mezcle homogéneamente.
La disolución está lista para su uso.